取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌。看到溶液迅速變黃：這是由于生成亞硝酰氯王水制備材料之故。容器壁微熱。沒有劇烈反應！
王水需現配現用，王水可用來溶解許多金屬和合金，其中包括鋼、高溫合金鋼、鋁合金、銻、鉻和鉑族金屬等。王水和其他類似混合液在化學分析中用于溶解某些鐵礦石、磷酸鹽巖石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物；植物體與廢水也常使用它來進行消化。王水可從硅酸鹽基質中酸洗出部分金屬，但無法有效的加以完全溶解。
逆王水：也叫勒福特王水（Lefort），是三份硝酸與一份鹽酸的混合物，可用來溶解氧化硫和黃鐵礦。危險，注意安全使用。
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，但是也有一些金屬不溶于王水，比如銥、鉭、鈮等。王水因此被稱為“水”中之王。
配比條件：
一、兩種強酸。
二、其中一種是配合性強的酸，保證大量的Cl-（Cl-一定的絡合性），F-雖然表現為更強的金屬配合性，但是HF在水中難以完全電離，難以保證大量F-的存在；Br-太容易被氧化，難以保證整個溶液強有力的氧化性。所以必須用鹽酸。
三、另一種酸氧化性必須適中，要足夠強，但是不能太強，太強，把Cl-（氯離子）大量氧化了就喪失了第二個條件，而濃硝酸剛好是常見酸中滿足這個條件的。
這兩種最常見的酸配伍可以說是天作之合。但是其實硝酸其實可以用別的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），但是并不常見，但是卻和王水有一樣的效用，好處是還原產物（H2SeO3或者SeO2）不是氣體，不會造成氣體中毒，反應產物全部在溶液中。
